PH DE BEBIDAS Y SUSTANCIAS

OBJETIVO

El alumno aprenderá a determinar el pH de algunas bebidas y sustancias comunes

MARCO TEORICO:

Acido y bases, son dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrogeno. Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso y desprenden iones hidroxilo (OH^-).

Indicador es una sustancia natural o sintética que cambia de color en respuesta a la naturaleza de su medio químico. Los indicadores se utilizan para obtener información sobre el grado de acidez o pH de una sustancia

Acido Neutro Base

0 A 6 7 8 A 14

|0

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

Tabla de PH de algunas sustancias comunes

Jugo gástrico (estomago) 1 a 3

Jugo de limón 2 a 3

Refrescos 2 a 4

Manzana agria 3.0

Jugo de naranja 3.3

Café negro 5

Leche 6.3 a 6.6

Saliva 6.2 a 7.4

Agua 7.0

Sangre 7.3 a 7.4

Bilis 7.8 a 8.6

Leche de magnesia 10.5

Amoniaco para uso domestico 12

Agua de cal 12.4

INVESTIGA:

Contesta en forma clara y breve las siguientes preguntas.

¿Qué es un acido?

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

¿Qué es una base?

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

¿Qué es el pH?

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

¿Qué es un indicador?

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

¿QUÉ ESPERAS OBTENER DEL EXPERIMENTO?

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

MATERIALES:	SUSTANCIAS:
12 vasos desechables (pequeñitos) o 12 tubos de ensaye Papel tornasol azul Papel tornasol rojo Tiras de papel pH Agitador Gradilla L Material aportado por el alumno *	Fenolftaleína Agua purificada* Leche* Vinagre* Cal* Detergente* Refresco* Limón* Café* Limpiador para estufas* Cloralex*

DESARROLLO EXPERIMENTAL

1.-Coloca cada muestra en un tubo de ensaye, introduce el papel pH en cada muestra y registra los resultados.

2.-Compara el cambio de coloración obtenido con el papel tornasol azul, papel tornasol rojo y papel pH y llena la siguiente tabla de pH

TABLA DE DATOS Y RESULTADOS

Mezcla	Papel Tornasol Azul Cambio-Color	Papel Tornasol Rojo Cambio-Color	Papel pH Cambio-Color	Es Acido o Base
Agua purificada
Leche
Vinagre
Cal
Detergente
Refresco
Limón
Café
Cloralex
Limpiador para estufas

ANÁLISIS DE RESULTADOS

1.-De acuerdo a lo antes realizado y lo visto en clase un acido es el hace cambiar el papel tornasol de_____________________________________________________

2.-Y una base cambia el papel tornasol de_________________________________

3.-De acuerdo a la escala de pH un acido es el que tiene un pH de _____________

4.-Y una base tiene un pH de___________________________________________

5.- ¿Cómo se les llama a las sustancias que tienen en la escala de pH un valor de 7?

___________________________________________________________________

CONCLUSIÓN:

¿Qué efectos tiene el consumo frecuente de alimentos o bebidas acidas en tu salud?

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

¿Qué factores alimentarios y de otra índole causan las ulceras y como las evitarías?

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

BIBLIOGRAFÍA:

Garritz A., Chamizo J.A.

Química

PEARSON Prentice Hall

Méndez Rosales María Eugenia

Biología II

Ed. Book Mart

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DETERMINACIÓN DE SOLUCIONES, SUSPENCIONES Y COLOIDES

OBJETIVO:

Clasificar las sustancias de uso cotidiano en soluciones, suspensiones y coloides tomando en cuenta las propiedades físicas de la materia.

MARCO TEORICO:

En la química es importante el estudio de las mezclas tanto homogéneas como heterogéneas, para la formación de productos que utilizamos en el hogar tales como artículos de tocador, limpieza, alimentos, etc.

INVESTIGA:

Solución: ___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

Suspensión:_________________________________________________________

___________________________________________________________________

Coloide: ___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

MATERIAL	SUSTANCIAS
8 Frascos de gerber (o tubos de ensayo) y enumera en orden progresivo Papel filtro o servilletas de papel (tipo pétalo) 1 señalador laser (o lámpara de mano) 1 agitador puede ser una cuchara 1 embudo *Material aportado por el alumno	Leche* Arcilla* Sal* Clara de huevo* Gelatina* Pintura* Gel para el cabello* Alcohol del 960

DESARROLLO EXPERIMENTAL

Formación de Mezclas.

Etiqueta y enumera los frascos del 1 al 8 y a cada uno agrégale agua hasta la mitad de su capacidad, prepáralos como se indica en la tabla; agita y observa.

Parte A. Sedimentación.

Deja reposar las mezclas 5 minutos, observa si sedimentan o no y anota los resultados indicando con una (√) en caso afirmativo

Parte B. Filtración:

Coloca el papel filtro en forma de cono sobre el embudo, o usa una servilleta de la misma manera y filtra cada mezcla. Observa si queda residuo sobre el papel filtro a servilleta.. Anota los resultados obtenidos en la tabla.

Parte C: Prueba óptica (Efecto Tyndall)

Coloca un fondo negro atrás de las muestras y has pasar un rayo de luz de una lámpara de mano a través de cada una de las mezclas. Un coloide se reconoce por su aspecto turbio y la propiedad de formar una zona iluminada al paso de la luz. Este efecto se conoce como Tyndall. Anota en la tabla los resultados obtenidos.

TABLA DE DATOS Y ANALISIS DE RESULTADOS:

Frasco	Parte A		Parte B		Parte C
	Sedimentación		Filtración		Efecto Tyndall		Disolución	Coloide	Suspención
	Si	No	Si	No	Si	No
1 Arcilla + Agua
2 Alcohol + Agua
3 Leche + Agua
4 Sal + Agua
5 Clara de huevo + Agua
6 Gelatina + Agua
7 Pintura + Agua
8 Gel (Cabello) + Agua

Menciona 2 ejemplos de disoluciones que están presentes en productos de uso cotidiano en tu hogar:

_________________________________ y ____________________________

Menciona 2 ejemplos de coloides que se presentan en el medio ambiente?

_________________________________ y ____________________________

Menciona 2 ejemplos de suspensiones que utilices en productos de limpieza

_________________________________ y ____________________________

CONCLUSIÓN

¿Qué criterios utilizaste para clasificar una mezcla en: suspensión, coloide y disolución? ___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

BIBLIOGRAFÍA:

Ocampo G.A., Fabila G.

Fundamentos de Química 3

Ed. Publicaciones CULTURAL

Garritz A., Chamizo J.A.

Química

PEARSON Prentice Hall

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Lluvia Acida

CONTAMINACIÓN DEL AIRE

OBJETIVO

Demostrar el fenómeno de la lluvia ácida y los efectos que ocasiona sobre la materia vegetal como consecuencia de las reacciones químicas en sus productos industriales.

MARCO TEÓRICO

La lluvia ácida es un fenómeno que se genera durante la quema de combustibles, produciendo gases como los óxidos de nitrógeno y los óxidos de azufre que al combinarse con el agua producen ácidos. Tiene un pH menor de 5.6

Esta lluvia ocasiona daño a las hojas de las plantas de cultivo y árboles, al entrar por los poros y estomas; la exposición crónica a esta lluvia rompe la cubierta cérea de las hojas que es la que ayuda a evitar la perdida de agua e interfiere con la fotosíntesis y el crecimiento de las plantas, esto reduce la ingestión de nutrientes y como resultado las hojas cambian a color amarillo o café.

El smog se caracteriza por la presencia de humo, bruma, SO₂, partículas (como cenizas, hollín). Se genera principalmente por la quema de combustibles fósiles, como el carbón que en ocasiones contiene azufre

El SO₂, es absorbido por el aparato respiratorio y es muy irritante, puede combinarse con el oxígeno formando SO₃, que al reaccionar con el agua produce (H₂SO₄) que es todavía más irritante para el tracto respiratorio que el SO₂

La contaminación natural, proviene de fenómenos como la erupción de los volcanes que arrojan a la atmósfera cenizas y grandes cantidades de dióxido de azufre (SO₂,) o bien, tormentas de arena que llenan el aire con partículas suspendidas. Afortunadamente la naturaleza mantiene un equilibrio que preserva el medio ambiente adecuado para la vida. Los problemas de contaminación surgen cuando se rompe el equilibrio, aun cuando la mayor parte se genera en las zonas urbanas, el problema afecta a todo el mundo.

INVESTIGA

1. ¿Cuáles son los ácidos que se producen en la lluvia ácida?

_________________________________________________________________

2. ¿Cuáles son los efectos que produce la lluvia ácida en la materia vegetal?

_________________________________________________________________

¿QUÉ ESPERAS OBTENER DEL EXPERIMENTO?

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

MATERIALES:	SUSTANCIAS:
Matraz Erlenmeyer de 125 ml. Cucharilla de combustión Mechero Agitador de vidrio Tapón de hule Papel pH o papel tornasol azul	Azufre en polvo Pétalos de flor o cáscaras de manzana (roja)

MEDIDAS DE SEGURIDAD:

En este experimento se debe trabajar bajo campana extractora de gases o bien evitar inhalar los gases y mantener bien ventilado el laboratorio ya que los óxidos de azufre que se producen son tóxicos.

DESARROLLO EXPERIMENTAL

1.- Coloca dentro del matraz Erlenmeyer el pétalo de una flor (o una cáscara de manzana) y agrega aproximadamente 20 ml. de agua. Aparta un segundo pétalo para hacer comparaciones posteriores.

2.- Coloca un poco de azufre en la cucharilla de combustión y quémalo hasta que observes una llama azul.

¿Qué sustancia se forma al quemarse el azufre?

___________________________________________________________________

3.- Introduce la cucharilla con el azufre en el matraz, cuidando que la llama no toque el agua y se apague, deja que se llene de humo.

4.- Tapa el matraz inmediatamente para evitar que se escape el humo agítalo con cuidado durante 1 min.

¿Qué sustancia se forma el mezclar los óxidos de azufre con el agua? ___________________________________________________________________

5.- Con el agitador de vidrio toma unas gotas del líquido contenido en el matraz y deposítalas sobre el papel pH o tornasol azul y anota el valor obtenido de pH ___________________________________________________________________

ANÁLISIS DE RESULTADOS

1.- Describe las características observadas del producto obtenido:

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

2.- Completa y balancea la ecuación de la reacción efectuada:

S + O_{2 -->}

SO₃ + H₂O -->

CUESTIONARIO

1. Para qué necesitas conocer el pH

___________________________________________________________________

2. El pH que se registró al disolver el dióxido de azufre en el agua ¿Es ácido, neutro o básico (alcalino)?

___________________________________________________________________

3. ¿Cuáles son los cambios que observaste en el pétalo (o cáscara de manzana) sometido al efecto de la lluvia ácida?

___________________________________________________________________

4. ¿De dónde provienen los óxidos de azufre y nitrógeno causantes de la “lluvia ácida”?

___________________________________________________________________

CONCLUSIÓN:

¿Qué piensas que podemos hacer nosotros para disminuir un poco el problema que genera la lluvia ácida?

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

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BIBLIOGRAFÍA:

Ibargüengoitia Cervantes M. E., Ibañez Cornejo J.G., García Pintor E.

QUIMICA EN MICROESCALA I.

Manual de Experimentos de Química.

Centro Mexicano de Química en Microescala.

http://www.monografias.com/trabajos5/lluac/lluac2.shtml#biblio